Bakır(II) iyonunu azot ve oksijen verici ligandlarla oluşturduğu karışık kompleks sistemlerinin incelenmesi

Abstract

Bu çalışmada, Cu(II) iyonu ile 1,10-fenantrolin (phen), 2,2’-bipiridil (bpy) ve seçilmiş bazı α-amino asitlerin [glisin (gly), lösin (leu), glutamin (gln)] 1:1:1 karışıkligand komplekslerinin kararlılık sabitleri I= 0.1 M KCl iyonik ortamında, T= (25 ± 0.1) °C’de, sulu çözeltide potansiyometrik olarak tayin edildi. Serbest ligandların protonlanma sabitleri ve ikili sistemlerin kararlılık sabitleri de aynı deneysel şartlarda ölçüldü ve hesaplandı. Bu çalışmada kullanılan tüm ligandların protonlanma sabitleri ve komplekslerin kararlılık sabitleri BEST bilgisayar programı kullanılarak belirlendi. Karışık-ligand komplekslerinin kararlılıkları ∆logK ve logX parametreleri bakımından nicel olarak ikili komplekslerin kararlılıklarıyla karşılaştırıldı. Ayrıca, çözeltideki oluşan tüm türlerin dağılım eğrileri SPE bilgisayar programı kullanılarak çizildi. pH’ın bir fonksiyonu olarak çizilen türlerin dağılımları, MAB karışık-ligand komplekslerinin geniş pH aralığında baskın olduğunu gösterdi.

In this study, the stability constants of 1:1:1 ternary complexes of Cu(II) with 1,10-phenanthroline (phen), 2,2’-bipyridyl (bpy) and some selected α-amino acids [glycine (gly), leucine (leu), glutamine (gln)] were identified in I= 0.1 M KCl ionic medium, at T= (25 ± 0.1) °C in solutions by potentiometry. The protonation constants of the free ligands and stability constants of binary systems were also determined under the same experimental conditions. The protonation constants of all ligands and the stability constants of the complexes were evaluated by using BEST computer program. The stability of ternary complexes have been quantitatively compared with those of the corresponding binary complexes in terms of the parameters ∆logK and logX. The concentration distributions of the complexes in the solutions were also drawn by using SPE computer program and evaluated. Speciment distributions as a function of pH reveal that MAB ternary complexes predominate over a wide range of pH.